LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

PERHITUNGAN PH LARUTAN DENGAN BEBERAPA INDIKATOR

BAB I
PENDAHULUAN

A. Latar Belakang

Asam dan basa merupakan dua golongan zat kimia yang sangat penting. Dalam kehidupan sehari-hari, dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai asam, misal asam cuka, asam sitrun, dll. Dan juga dikenal berbagai zat yang digolongkan sebagai basa, misalnya kapur sirih, air soda, air sabun dll. Berkaitan dengan sifat asam dan basa, larutan dikelompokkan dalam tiga golongan yaitu bersifat asam, basa dan netral.

Sifat asam-basa dari suatu larutan juga dapat ditunjukkan dengan mengukur pH nya. pH adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman larutan. Larutan asam mempunyai pH lebih kecil dari 7. Larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7. Sedangkan larutan netral mempunyai ph = 7.

Mempelajari cara menentukan pH dan sifat larutan sangat penting untuk mengetahui apakah larutan itu bersifat asam ataupun basa. Biasanya cara yang digunakan untuk menentukan sifat dan pH larutan adalah dengan menggunakan indikator. Indikator tersebut antara lain kertas lakmus, larutan fenolftalein, brom timol biru, metil merah, serta metil orange.

B. RumusanMasalah

1. Bagaimana cara menentukan pH larutan menggunakan beberapa indikator?

2. Bagaimana sifat dari berbagai larutan yang diuji?

3. Bagaimana pH dari berbagai larutan yang diuji?

4. Bagaimana reaksi asam dan basa dari berbagai larutan?

C. TujuanPenelitian

1. Untuk memperkirakan pH larutan menggunakan beberapa indikator.

2. Untuk mengetahui sifat dari berbagai larutan.

3. Untuk mengetahui pH dari berbagai larutan.

4. Untuk mengetahui reaksi asam dan basa dari berbagai larutan.

D. ManfaatPenelitian

1. Dapat memperkirakan pH larutan menggunakan beberapa indikator

2. Dapat mengetahui sifat dari berbagai larutan.

3. Dapat mengetahui pH dari berbagai larutan.

4. Dapat mengetahui reaksi asam dan basa dari berbagai larutan.

BAB II
DASAR TEORI

A. Penentuan pH Larutan

Konsentrasi ion [H+] dalam suatu larutan encer umumnya sangat rendah tetapi sangat menentukan sifat – sifat dari larutan terutama, larutan dalam air. Menurut Sorensen , Ph merupakan fungsi logaritma negatif dari konsentrasi ion H+ dalam suatu larutan dan dirumuskan sebagai berikut :

pH = – log [H+]

Dengan analogi yang sama untuk menentukan harga konsentrasi OH- dalam larutan dapat digunakan rumusan harga Poh:

pOH = – log [OH-]

Dalam keadaan kesetimbangan air terdapat tetapankesetimbangan :

Kw = [H+] [OH-]

Jadi dengan menggunaan konsep – log = p ,maka :

- Log Kw = – log [H+] [OH-]
- Log Kw ={ – log [H+]} + {- log [OH-]}
pKw = pH + Poh

B. pH

Ph adalah suatu parameter yang digunakan untuk menyatakan tingkat keasaman suatu larutan. Larutan asam mempunyai pH lebih kecil dari 7, larutan basa mempunyai pH lebih besar dari 7, sedangkan larutan netral mempunyai pH= 7.

C. Asam dan Basa

Asam adalah suatu bahan yang apabila dilarutkan di dalam air, menghasilkan ion H⁺(ion hidrogen). Basa adalah suatu bahan yang apabila dilarutkan di dalam air, menghasilkan ion OH^-(ion hidroksida).

Beberapa sifat asam yang dapat diamati di sekeliling kita, antara lain :

1. Berasa masam

2. Terasa sangat pedih bila terkena kulit (korosif)

3. Bereaksi dengan logam-logam, menghasilkan gas hidrogen

4. Bereaksi dengan kertas lakmus dan mengubah lakmus biru menjadi merah

Beberapa sifat basa yang dapat diamati di sekeliling kita, antara lain :

1. Berasa

2. Terasa licin di kulit

3. Bereaksi dengan kertas lakmus dan mengubah lakmus merah menjadi biru

4. Bereaksi dengan asam menghasilkan garam dan air

D. Indikator

Indikator adalah zat yang mengalami perubahan warna karena keberadaan asam atau basa. Para kimiawan memiliki banyak indikator yang akan berubah pada perubahan kecil pH.

1. Kertas Lakmus

Sifat asam atau basa suatu larutan dapat juga diidentifikasi menggunakan kertas lakmus. Ada dua jenis kertas lakmus yaitu:

a. Kertas lakmus warna biru. Di dalam larutan asam, warna kertas berubah menjadi merah, sedangkan di dalam larutan netral atau basa, warna kertas tidak berubah (tetap biru).

b. Kertas lakmus warna merah. Di dalam larutan basa, warna kertas berubah menjadi biru, sedangkan di dalam larutan netral atau asam, warna kertas tidak berubah (tetap merah).

2. Fenolftalein

Fenolftalein merupakan indikator lain yang biasa digunakan. Hingga beberapa tahun yang lalu, fenolftalein digunakan sebagai zat aktif pada obat pencahar. Fenolftalein jernih dan tidak berwarna di dalam larutan asam dan akan berwarna merah muda di dalam larutan basa. Indikator ini biasanya digunakan dalam proses titrasi, yaitu proses penentuan konsentrasi asam atau basa yang tidak diketahui berdasarkan reaksi dengan basa atau asam yang telah diketahui konsentrasinya.

Indikator Phenol phtalein dibuat dengan cara kondensasi anhidrida ftalein (asam ftalat) dengan fenol. Trayek pH 8,2 – 10,0 dengan warna asam yang tidak berwarna dan berwarna merah muda dalam larutan basa.

3. Metil merah

Metil Merah (Methyl Red ) adalah senyawa organik yang memiliki rumus kimia C15H15N3O2, senyawa ini banyak dipakai untuk indikator titrasi asam basa. Indikator ini berwarna merah pada pH dibawah 4.4 dan berwarna kuning diatas 6.2. Warna transisinya menghasilkan warna orange.

4. Methyl Orange (MO).

Indikator MO merupakan indikator asam-basa yang berwarna merah dalam suasana asam dan berwarna jingga dalam suasana basa, dengan trayek pH 3,1 – 4,4.Pada kasus jingga metil, pada setengah tingkat dimana campuran merah dan kuning menghasilkan warna jingga terjadi pada pH 3.7 – mendekati netral.

5. Brom Timol Blue (BTB)

Indikator BTB atau brom timol biru dalam larutan asam berwarna kuning dan dalam larutan basa berwarna biru. Warna dalam keadaan asam disebut warna asam dan warna dalam keadaan basa disebut warna basa. Trayek pH pada 6,0 – 7,6.

6. Trayek perubahan warna dari beberapa indikator

Lakmus 5,5 - 8,0 Merah – Biru

       MM                 4,2 - 6,3           Merah – Kuning
   MO                  2,9 - 4,0           Merah – Kuning
       BTB               6,0 - 7,6           Kuning – Biru
       PP                    8,3 - 10,0         Tak berwarana – Merah

BAB III
METODE PENELITIAN

A. Alat dan Bahan

1. Alat

· Pelat tetes

· Pipet tetes

2. Bahan

1. Larutan NaCl 7. Lakmus merah

2. Larutan Na₂SO₄8. Lakmus biru

3. Larutan Na₂CO₃ 9. Fenilftalein (PP)

4. Larutan CH₃COONa 10. Metil merah (MM)

5. Larutan NH₄NO₃ 11. Metil orange (MO)

6. Larutan CuSO₄12. Brom Timol Biru (BTB)

B. Langkah Kerja

1. Menyiapkan pelat tetes. Meneteskan larutan yang akan diuji ke dalam 6 cekungan pelat tetes sebanyak 3/4 dari volume cekungan.

2. Cekungan 1 + 1 cm kertas lakmus merah, mengamati warna kertas lakmus.

3. Cekungan 2 + 1 cm kertas lakmus biru, mengamati warna kertas lakmus.

4. Cekungan 3 + 2 tetes indikator PP, mengamati perubahan warna yang terjadi.

5. Cekungan 4 + 2 tetes indikator MM, mengamati perubahan warna yang terjadi.

6. Cekungan 5 + 2 tetes MO, mengamati perubahan warna yang terjadi.

7. Cekungan 6 + 2 tetes BTB, mengamati perubahan warna yang terjadi.

8. Melakukan cara yang sama terhadap semua larutan uji.

9. Mencatat hasil pengamatan dan memasukan terhadap tabel hasil pengamatan.

10. Memberikan kesimpulan tentang sifat larutan yang diamati.

C. Waktu dan Tempat Penelitian

Waktupelaksanaan :Senin, 06 febuari 2012

Tempat : Laboratorium Kimia SMA N 1 Jetis

BAB IV
DATA DAN PEMBAHASAN

A. Data

No	Larutan	PengamatanWarna						Asam Pembentuk	Basa Pembentuk	Sifat Larutan	pH Larutan
No	Larutan	LakmusMerah	LakmusBiru	PP	MM	MO	BTB	Asam Pembentuk	Basa Pembentuk	Sifat Larutan	pH Larutan
1	NaCl	Merah	Biru	Tidak berwarna	Kuning	Kuning	Hijau tua	HCl	NaOH	Netral	6,0-8,0
2	Na₂SO₄	Merah	Biru	Tidak berwarna	Orange	Kuning	Hijau tua	H₂SO₄	NaOH	Netral	6,0-8,0
3	Na₂CO₃	Biru	Biru	Merah	Kuning	Kuning	Biru tua	H₂CO₃	NaOH	Basa	>10
4	CH₃COONa	Merah	Merah	Tidak berwarna	Merah	Kuning	Kuning	CH₃COOH	NaOH	Asam	4,2-6,0
5	NH₄NO₃	Merah	Merah	Tidak berwarna	Orange	Kuning	Hijau	HNO₃	NH₃	Asam	6,0-7,0
6	CuSO₄	Merah	Merah	Tidak berwarna	Merah	Merah	Kuning	H₂SO₄	Cu(OH)₂	Asam	<2,9

B. Pembahasan

1. Penentuan pH Larutan

Percobaan ini bertujuan untuk menentukan pH beberapa larutan dengan menggunakan beberapa indikator. Caranya yaitu dengan menguji larutan dengan menggunakan larutan indikator lakmus merah dan biru, fenolftalein (PP), metil merah (MM), metil orange (MO), dan brom timol biru (BTB), kemudian memperkirakan warna larutan yang telah ditetesi indikator dengan trayek pH masing-masing Indikator. Prinsip dasarnya yaitu dengan membandingkan warna yang ditunjukkan oleh larutan dengan warna pada trayek pH tiap indikator.

Dalam percobaan ini digunakan indikator kertas lakmus biru dan merah, MM, MO, PP, dan BTB dengan trayek pH sebagai berikut :

Indikator Trayek pH Perubahan warna pada Beberapa Indikator

Lakmus 5,5 - 8,0 Merah – Biru

MM                 4,2 - 6,3           Merah – Kuning
MO                  2,9 - 4,0           Merah – Kuning
BTB                 6,0 - 7,6           Kuning – Biru
PP                    8,3 - 10,0         Tak berwarana – Merah

Dari hasil pengamatan yang telah dilakukan, didapatkan data bahwa :

· Larutan NaCl membirukan kertas lakmus biru serta memerahkan kertas lakmus merah. Larutan tidak berwarna saat di tetesi PP, berwarna kuning saat ditetesi MM dan MO, dan larutan berwarna hijau tua saat di tetesi dengan BTB. Sehingga sifat larutan NaCl adalah netral dengan 6 < pH < 8.

· Larutan Na₂SO₄membirukan kertas lakmus biru serta memerahkan kertas lakmus merah. Larutan tidak berwarna saat ditetesi PP, berwarna orange saat ditetesi MM, berwarna kuning saat ditetesi MO dan larutan berwarna hijau tua saat ditetesi BTB. Sehingga sifat larutan NaCl adalah netral dengan 6 < pH < 8.

· Larutan Na₂CO₃ membirukan kertas lakmus biru dan merah. Larutan berwarna merah saat ditetesi dengan PP, berwarna kuning saat ditetesi MM dan MO, dan berwarna biru tua saat ditetesi BTB. Sehingga sifat larutan Na₂CO₃ adalah basa dengan pH > 10.

· Larutan CH₃COONa memerahkan kertas lakmus merah dan biru. Larutan tidak berwarna saat ditetesi dengan PP, berwarna merah saat ditetesi MM, berwarna kuning saat ditetesi MO dan berwarna kuning saat ditetesi BTB. Sehingga sifat larutan CH₃COONa adalah asam dengan 4,2 < pH <6,0.

· Larutan NH₄NO₃memerahkan kertas lakmus merah dan biru. Larutan tidak berwarna saat ditetesi PP, berwarna orange saat ditetesi MM, berwarna kuning saat ditetesi MO, dan berwarna hijau saat ditetesi BTB. Sehingga sifat larutan adalah asam dengan 6 < pH < 7.

· Larutan CuSO₄ memerahkan kertas lakmus merah dan biru serta tidak berwana saat di tetesi PP, berwarna merah saat ditetesi MM dan MO, dan berwarna kuning saat ditetesi BTB. Sehingga sifat larutan CuSO₄ adalah asam dengan pH < 2,9.

Setiap indikator mempunyai trayek perubahan warna yang berbeda sehingga warna yang diperoleh dari setiap indikator berbeda. Oleh karena itu, pH larutan dapat ditentukan (diperkirakan) dengan beberapa indikator.

Dari data tersebut dapat diketahui bahwa :

· Larutan NaCl dan Na₂SO₄ merupakan larutan yang bersifat netral dengan pH antara 6-8. Sehingga dapat disimpulkan pH netral=7.

· Larutan CH₃COONa, NH₄NO₃ dan CuSO₄merupakan larutan yang bersifat asam dengan pH di bawah 6. Sehingga dapat disimpulkan pH asam < 7.

· Larutan Na₂CO₃merupakan larutan yang bersifat basa dengan pH di atas 10. Sehingga dapat disimpulkan pH basa > 7.

Reaksi asam dan basa dari larutan tersebut adalah :

1. NaCl

HCl_(aq) + NaOH_(aq) → NaCl_(aq)+ H₂O_(l)

HCl merupakan larutan asam dicampur dengan NaOH yang merupakan larutan basa membentuk garam NaCl dan air.

2. Na₂SO₄

H₂SO₄_(aq) + 2NaOH _(aq)→Na₂SO₄_(aq)+ 2H₂O_(l)

H₂SO₄merupakan larutan asam dicampur dengan NaOH sebanyak dua kali yang merupakan larutan basa. kemudian membentuk garam Na₂SO₄ dan air sebanyak dua kali.

3. Na₂CO₃

H₂CO₃_(aq) + 2NaOH_(aq)→ Na₂CO₃_(aq)+ 2H₂O_(l)

H₂CO₃merupakan larutan asam dicampur dengan NaOH sebanyak dua kali yang merupakan larutan basa. kemudian membentuk garam Na₂CO₃ dan air sebanyak dua kali.

4. CH₃COONa

CH₃COOH _(aq)+ NaOH _(aq)→ CH₃COONa _(aq)+ H₂O_(l)

CH₃COOH merupakan larutan asam dicampur dengan NaOH yang merupakan larutan basa membentuk garam CH₃COONa dan air.

5. NH₄NO₃

HNO₃_(aq)+ NH₃_(aq)→NH₄NO₃_(aq)+ H₂O_(l)

HNO₃merupakan larutan asam dicampur dengan NH₃ yang merupakan larutan basa membentuk garam NH₄NO₃ dan air.

6. CuSO₄

H₂SO₄_(aq)+Cu(OH)₂_(aq)→ CuSO₄_(aq)+ 2H₂O_(l)

H₂SO₄merupakan larutan asam dicampur Cu(OH)₂dengan yang merupakan larutan basa membentuk garam CuSO₄ dan air sebanyak dua kali.

Rekasi pencampuran asam dan basa membentuk garam dan air.

BAB V
PENUTUP

A. Kesimpulan

Dari pembahasan di atasdapatdisimpulkanbahwa :

1. Dalam menentukan pH digunakan beberapa indikator karena setiap indikator mempunyai trayek perubahan warna yang berbeda.

2. Indikator yang digunakan dalam menentukan pH antara lain lakmus merah dan biru, fenolftalein (PP), metil merah (MM), metil orange (MO), dan brom timol biru (BTB).

3. Sifat larutan yang diuji berbeda-beda, yaitu bersifat asam, basa dan netral.

4. Suatu larutan memiliki pH yang berbeda. Larutan asam pH < 7 ; larutan pH > 7 ; larutan netral pH = 7.

5. Reaksi asam dan basa menghasilkan garam dan air.

B. Saran

Jika melakukan pengamatan pada suatu larutan lakukanlah dengan teliti dalam pengamatan, jangan tergesa-gesa agar tidak terjadi kesalahan. Dalam mengambil suatu larutan ke dalam 6 cekungan pelat tetes harus sesuai dengan takaran yang diperlukan jangan lebih ataupun jangan kurang dari batas yang telah di tentukan. Dalam menuangkan beberapa indikator ke dalam pelat tetes yang telah berisi beberapa larutan harus dilakukan secara terampil agar indikator tidak tumpah ke dalam larutan yang tidak diinginkan. Amatilah perubahan warna terjadi dengan teliti agar tidak terdapat kesalahan dalam menentukan warna larutan.